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Forma e polarità delle molecole


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Molecole polari e apolari

Una molecola Ŕ apolare quando le cariche positive (dei protoni) e negative (degli elettroni) sono distribuite in modo che non ci sia una parte positiva ed una parte negativa della molecola.

Forse ti stai chiedendo da che cosa dipenda ci˛. Ebbene i fattori importanti sono due: la polaritÓ dei legami covalenti all'interno della molecola e la forma della molecola.

Quando i legami sono apolari la molecola Ŕ sicuramente apolare e non c'è bisogno di considerare la forma della molecola (per es. le molecole degli elementi I2, P4 e S8).

Quando i legami sono polari si possono verificare due casi:

1. la molecola Ŕ simmetrica: in questo caso la molecola è apolare (è il caso dell'anidride carbonica, CO2).

CO2

Il carbonio forma due legami covalenti doppi con due atomi di ossigeno e c'è un angolo di legame di 180°.

Il legame tra C e O è polare( EC = 2,5 ; EO = 3,5 ) , ma i due dipoli sono esattamente opposti e la molecola risulterà complessivamente apolare.

 

2. la molecola Ŕ asimmetrica: in questo caso la molecola risulta essere polare (è il caso dell'acqua, H2O).

Il legame tra l’ossigeno e l’idrogeno è polare (EO=3,5 ; EH = 2,1), ciò significa che gli elettroni di valenza trascorrono più tempo attorno all'atomo di ossigeno piuttosto che attorno agli atomi di idrogeno. Ciò determina una parziale carica negativa dalla parte dell'ossigeno (a causa della carica negativa degli elettroni). Per lo stesso motivo la parte degli atomi di idrogeno presenta una parziale carica positiva). Queste due caricheopposte e dello stesso valore poste ad una certa distanza costituiscono un dipolo.

In altre parole i due dipoli dei due legami covalenti tra idrogeno e ossigeno si sommano, e la molecola risulta complessivamente polare.

Un dipolo si rappresenta con una freccia che punta verso la zona negativa della molecola.

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